Propiedades Físicas

Estructura del grupo carbonilo

Tanto el carbono como el oxígeno del grupo carbonilo tienen hibridación sp² y se encuentran en el mismo plano que los otros dos sustituyentes, con unos ángulos de enlace de 120º.

Polaridad del enlace C=O

El oxígeno del grupo carbonilo tiene dos pares de electrones solitarios y es más electronegativo que el carbono, lo que provoca una polarización del enlace carbono-oxígeno, generando carga parcial positiva sobre el carbono y negativa sobre el oxígeno. Dicha polarización convierte al carbono en electrófilo y al oxígeno en nucleófilo.

Puntos de fusión y ebullición

Esta polarización hace que los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas sean más elevados que los de los hidrocarburos de peso molecular similar, debido a las interacciones entre dipolos.(Punto de ebullición del propanal 49ºC)

Interacciones dipolo-dipolo