Ayuda con preguntas

Hola dexterbettas.

Paso a responder las preguntas que formulas. Si hay algo que no entiendes o crees que necesitas más ayuda no dejes de preguntar de nuevo.

Primera pregunta: Plantear las ecuaciones corresponientes para la preparacion de pentano a partir del 1-butino.

Si estamos hablando del 1-butino y del pentano, entonces resulta evidente que:

R = Et (grupo etilo, -CH₂-CH₃) y R' = Me (grupo metilo, -CH₃).

Por lo tanto, las reacciones que intervienen en el proceso descrito son:

Paso 1:          2 Et-C≡CH + 2 Na ---> 2 Et-C≡CNa + H₂

Paso 2:       Et-C≡CNa + MeBr ---> Et--C≡C-Me + NaBr

Paso 3:   Et-C≡C-Me + H2 ---> CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

Segunda pregunta: Escribe la ecuacion de la reaccion  de combustion completa del acetileno y calcula que volumen de oxigeno (calculado para las condiciones normales) se consume para la combustion de 13g de acetileno.

Cualquier hidrocarburo (saturado, insaturado, cíclico...) cuando reacciona completamente con el oxígeno (reacción de combustión) da como productos dióxido de carbono y agua. Por lo tanto, la reacción de combustión completa del acetileno (etino) será la siguiente:

2 C₂H₂ + 5 O₂ ---> 4 CO₂ + 2H₂O

La masa molecular (M_m) del acetileno se obtiene directamente a partir de las masas atómicas (M_A) del carbono e hidrógeno, que puedes obtener de cualquier tabla periódica:

M_m(C2H2) = 2·M_A(C) + 2·M_A(H) = 2 · 12,0107 + 2 · 1,0079 ~ 26 g/mol

Por lo tanto, si recordamos de las leyes de los gases que 1 mol de cualquier gas, en condiciones normales (C.N., es decir: 273,16 ºK y 1 atm), ocupa un volumen de 22,4 litros (volumen molar en C.N., V_m(C.N.)), entonces podemos hacer los siguientes cálculos:

La respuesta es, por tanto, 28 litros de O₂ en C.N.

Tercera pregunta: ¿Que volumen de acetileno medido a condiciones normales puede obtenerse a partir de 1kg de CaC2 tecnico que contiene 30% de impurezas?

Una forma habitual de obtener gas acetileno in situ es aprovechar la reacción del carburo de calcio con agua, de la que se obtiene, efectivamente, acetileno. Por las fórmulas de ambos compuestos, CaC₂ y C₂H₂, ya vemos que de cada mol de carburo de calcio que reacciones vamos a obtener un mol de acetileno (la reacción no da otros productos que contengan carbono). Como en el ejercicio anterior, hay que recordar que el volumen molar del acetileno en C.N. es de 22,4 litros y necesitamos calcular la masa molecular del carburo de calcio, que es:

M_m(CaC₂) = M_A(Ca) + 2·M_A(C) = 40,078 + 2·12,0107 = 64,0994 g/mol

Los cálculos estequiométricos son:

La respuesta final es: 245 litros de C₂H₂ en C.N.

Cuarta pregunta: Cuando 0.4078 g de un acetileno son completamente hidrogenados, se producen 0.4485 g de un hidrocarburo saturado. Dar el nombre y la formula del acetileno.

Los acetilenos (parafinas, alquinos...) responden todos ellos a la fórmula molecular genérica C_nH_2n-2. Cuando, mediante las reacciones adecuadas, la molécula se satura con hidrógeno, se obtiene un alcano, de fórmula molecular genérica C_nH_2n+2. Teniendo en cuenta las masas atómicas del carbono y del hidrógeno, podemos establecer que, en función del número de átomos de carbono (n) presente en la molécula original, las masas moleculares de los productos inicial y final son:

M_m(C_nH_2n-2) = n·MA(C) + (2n-2)·MA(H) = n · 12,0107 + (2n-2) · 1,0079 = 14,0265·n - 2,0158 (g/mol)

M_m(C_nH_2n+2) = n·MA(C) + (2n+2)·MA(H) = n · 12,0107 + (2n+2) · 1,0079 = 14,0265·n + 2,0158 (g/mol)

Como por cada mol de acetileno que reaccione completamente, vamos a obtener un mol de alcano, podemos establecer la siguiente relación estequiométrica:

Simplificando la expresión obtenida tenemos que:

es decir:

5,7200·n + 0,8220 = 0,4485 · (14,0265·n - 2,0158)

5,7200·n + 0,8220 = 6,2909·n - 0,9041

6,2909·n - 5,7200·n = 0,8220 + 0,9041

0,5709·n = 1,7261

de donde se deduce que:

ya que n debe ser un valor entero. Por lo tanto, el acetileno que teníamos era el propino, CH3-C≡CH.

Quinta pregunta: Un alquino reacciona con bromo dando lugar a un compuesto saturado que contiene 85,56 % de bromo. Dar los nombres y la formulas estructurales del alquino.

El problema es muy parecido al anterior. Te dejo a ti que lo resuelvas solo. Como pistas, has de tener en cuenta que, al margen de los mecanismos de reacción que intervengan, la relación estequiométrica que interviene en el proceso global de reacción es:

y que el tanto por ciento de bromo que contiene un determinada cantidad de un compuesto será:

Además, fíjate que la fórmula molecular del compuesto saturado bromado tiene que ser C_nH_2n-2Br₄, con lo cual la masa molecular del mismo será:

M_m(C_nH_2n-2Br₄) = n·M_A(C) + (2n-2)·M_A(H) + 4·M_A(Br)

Si haces las operaciones correctamente, tiene que salirte que n = 4 y, por lo tanto, el alquino es el butino. Con los datos del ejercicio es imposible saber si estamos hablando del but-1-ino o del but-2-ino... Las fórmulas estructurales de ambos ya deberías saberlas...

Espero haberte servido de ayuda.

Un saludo.

JORDI

BUENAS TARDES, AUN NO LOGRO RESPONDER CORRECTAMENTE ESTA PREGUNTA. SOLICITO PUEDAN AYUDARME EN LO POSIBLE CON ESTE TEMA.

MUCHAS GRACIAS...