Diferencia de energía entre conformaciones
Las diversas conformaciones del etano no tienen la misma energía, esto se debe a la repulsión electrónica entre hidrógenos.
Cuando vamos girando la molécula a partir de una conformación alternada,
la distancia entre los átomos de hidrógenos de los respectivos grupos metilo empieza a disminuir,
produciendo un aumento de la repulsión entre los pares de electrones enlazantes de los enlaces C-H.
La energía potencial del sistema aumenta hasta llegar a la conformación eclipsada.
Diagrama de energía potencial del etano
Las diferencias de energía entre las distintas conformaciones pueden verse representando gráficamente la energía de cada conformación
frente al ángulo girado. Como puede observarse en el diagrama del etano, las conformaciones eclipsadas son los máximos de energía
y las alternadas los mínimos.
Diagrama de energía potencial del butano
En el diagrama del butano existen mas conformaciones que una alternada y una eclipsada. La conformación alternada que tiene los metilos
lo más lejos posible uno del otro se llama anti y es la más estable al tener las mínimas repulsiones.
La rotación del carbono de delante 60º da lugar a una eclipsada con dos interacciones metilo-hidrógeno,
un nuevo giro da lugar a otra alternada llamada gauche.
Un tercer giro deja los metilos enfrentados (eclipsados) se denomina conformación sin y es la de mayor energía potencial.
