Química Orgánica

Hola Rayito.

Lo que pides es poco menos que imposible. La Química es una especialidad científica extraordinariamente amplia y con un contenido casi inabarcable en su totalidad. Pero si yo tuviese que empezar a estudiar Química lo haría por el principio... Bueno, bromas aparte, el principio es, por supuesto, lo referente a la estructura atómica y enlace químico. De ahí podría tomar dos caminos: el primero, que más tarde o temprano habría que recorrer, es el de la formulación y nomenclatura, primero inorgánica y luego orgánica; el segundo, las leyes de las combinaciones químicas, las leyes de los gases y las reacciones químicas (primero sólo desde el punto de vista de la estequiometría, luego ya podríamos estudiar las reacciones ácido/base y red/ox). Más o menos estos temas ocupan un par de cursos a nivel de bachillerato (lo que los norteamericanos llaman High School), asi que puedes hacerte una idea de la magnitud de lo que estoy hablando... Pero, evidentemente, no es imposible. Todos los que paseamos por esta página web más o menos hemos hecho ese recorrido, sólo que visto así, todo de golpe, asusta un poco, ¿no?

Un saludo.

JORDI

Hola Milca. Vayamos por pasos...

Sobre nomenclatura orgánica hay muchos libros. Seguro que en la biblioteca de tu facultad encuentras varios que te pueden servir a aprender a formular y nombrar compuestos orgánicos. Pero te puedo explicar algunas de las cosas que dices no saber.

Por ejemplo, ¿qué es un sustituyente? A ver, en general, cuando nombramos (o formulamos) un compuesto orgánico siempre partimos del supuesto (ojo! sólo desde un punto de vista formal, nada que ver con los caminos de síntesis reales) de que todos los compuestos orgánicos derivan de los hidrocarburos saturados. Es decir, la estructura de un hidrocarburo saturado es la "base" sobre la que vamos a construir el nombre de nuestra molécula. Teniendo en cuenta ésto, llamamos "sustituyente" a cualquier grupo de átomos que esté ocupando el lugar de un hidrógeno en la cadena del hidrocarburo. Veamos un ejemplo.

Eso es una molécula de propano (prop = 3 átomos de carbono; ano = enlaces sencillos entre carbonos). Se empiezan a numerar los átomos de carbono por un extremo de la cadena y se termina por el más alejado. Es decir, para saber cuántos átomos de carbono hay en la cadena principal, elegiremos como cadena principal la que sea más larga. En el ejemplo, es evidente que la cadena más larga contiene 3 átomos, y por eso este compuesto recibe el nombre de propano. También es evidente (basta con darle la vuelta a la molécula) que se puede contar por un extremo o por el otro y que en ambos casos se obtiene la misma numeración.

Bueno... Pues esos números que ves que he colocado sobre cada átomo de carbono son los llamados localizadores, es decir, esos números que no sabes de dónde salen... ¿Qué pasa si sustituimos un átomo de hidrógeno por otra cosa, por ejemplo un átomo de cloro? Vemos que hay dos posibilidades:

Como puedes ver, la primera posibilidad es sustituir uno de los átomos de hidrógeno que están enlazados al carbono 1. En este caso, se obtiene lo que llamaremos 1-cloropropano. En cambio, si sustituimos uno de los dos hidrógenos que están unidos al carbono 2, lo que se obtiene es el 2-cloropropano. ¿Por qué no he dicho que hay tres posibilidades y hago que el cloro sustituya uno de los hidrógenos unidos al carbono 3? Pues porque el carbono 3 es idéntico al 1, y por lo tanto basta con darle la vuelta a la molécula para que ese supuesto 3-cloropropano resulte ser, en realidad, el 1-cloropropano visto al revés.

Los números 1 y 2 que aparecen en los nombres del 1-cloropropano y 2-cloropropano son las posiciones que ocupan los átomos de carbono a los cuales están enlazados con el átomo de cloro. Y ese átomo de cloro es un sustituyente.

Espero que este sencillo ejemplo te sirva de pista para que puedas empezar a entender estos conceptos.

Un saludo.