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Acidez de los alcoholes
La gran electronegatividad del oxígeno provoca que el hidrógeno pueda ser arrancado por bases. La acidez de los alcoholes viene dada por la constante del siguiente equilibrio, cuyo logaritmo cambiado de signo nos da el pKa.
CH3OH + H2O ↔ CH3O- + H3O+
Ka = [CH3O-][H3O+]/[CH3OH]
pKa = -logKa
Valores de pKa para alcoholes
Compuesto | pKa |
H2O | 15,7 |
CH3OH | 15,5 |
CH3CH2OH | 15,9 |
(CH3)2CHOH | 17,1 |
(CH3)3COH | 18 |
ClCH2CH2OH | 14.3 |
CF3CH2OH | 12,4 |
En la tabla se pueden observar dos tendencias:
- El pKa aumenta al aumentar el tamaño de la cadena carbonada (H menos ácidos)
- Los grupos electronegativos (halógenos) disminuyen el pKa (H más ácidos) ya que estabilizan la base conjugada.
Desplazamiento del equilibrio
Los hidrógenos ácidos tienen un valor de pKa pequeño y los poco ácidos valores de pKa elevados. El equilibrio entre el alcohol y el alcóxido se puede desplazar utilizando bases fuertes, como LDA, amiduro de sodio, hidruro de sodio.....
CH3OH + NH2- → CH3O-Na+ + NH3
pKa(CH3OH)=15.5
pKa(NH3)=35
El equilibrio se desplaza hacia el ácido de mayor pKa, cuanto mayor sea la diferencia entre los pKa más desplazado se encuentra.
CH3OH + Na+OH- ↔ CH3O-Na+ + H2O
pKa(CH3OH)=15.5
pKa(H2O)=15.7
Este equilibrio no se encuentra desplazado puesto que los valores de pKa del metanol y del agua son similares.
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